Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества

SnF2 = Sn 2+ + 2F -
() Kатод Sn 2 +, H2O
= 0,136 B ; = 1B
Так как > , идет процесс восстановления ионов Sn 2 +,
() Kатод Sn 2 ++2е = Sn0
(+) Aнод (С) F-, H2O
1,8 B E0( 2F-/ F2) =2,87 B
< E0( 2F-/ F2) идет процесс окисления воды
(+) Aнод (С) 2H2O 4ē = O2 + 4 H +
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл
m ( Sn) =118,69*2*20* 60 / 2* 96500 =1,48 г
поскольку ВТ =100% масса выделившегося металла равна теоретической
Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использют в виде ,
где V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).
V= 22,4*2*20*60/4*96500 = 0,139 л
При замене инертного анода на металлический Sn идет процесс окисления металла анода
(+) Aнод (Sn) Sn0 -2e = Sn2+ процесс окисления
() Kатод Sn 2 ++2е = Sn0процесс восстановления