Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1.21. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1.21

Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1.21 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1,21. Равновесные концентрации азота и оксида азота (I) равны соответственно 0,72 и 0,84 моль/л. Рассчитать равновесную и исходные концентрации кислорода.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем выражение для константы равновесия:
Кр = [N2O]р2[N2]р2[O2]р
Выразим равновесную концентрацию кислорода:
[O2]р = [N2O]р2Кр ∙ [N2]р2 = 0,8421,21 ∙ 0,722 = 0,70560,6273 = 1,12 моль/л
2 . Вычислим исходную концентрацию кислорода:
[О2]исх = [О2]равн + число прореагировавших молей
По реакции: 2N2 + O2 = 2N2O
При реакции 1 моль O2 образовалось 2 моль N2O
При реакции х моль O2 образовалось 0,84 моль N2O ( по условию)
х = 1 ∙ 0,842 = 0,42 моль/л - число прореагировавших молей
[О2]исх = [О2]равн + число прореагировавших молей =
= 1,12 + 0,42 = 1,54 моль/л
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Укажите при каких условиях проведения процесса G и A служат критериями состояния равновесия и направления самопроизвольного протекания процесса

547 символов

Химия

Решение задач

Сколько граммов хлорида калия и воды нужно для приготовления 300г 10% раствора

305 символов

Химия

Решение задач

По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-бутилового спирта в воде при 12

2460 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.