Как изменяется растворимость Ag2CrO4 в 0,1

При растворении хромата серебра происходит диссоциации на ионы
Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42-.
При растворении а моль Ag2CrO4 образуется 2а моль ионов Ag+ и а моль ионов CrO42-. Произведение растворимости в этом случае примет вид
ПР = [Ag+]2∙[CrO42-];
ПР(Ag2CrO4) = (2а)2∙а = 4а3.
В чистой воде растворимость хромата серебра равна
a=3ПР(Ag2CrO4)4,
где ПР(Ag2CrO4) = 1,1∙10-12.
a=31,1∙10-124=6,5∙10-5 (моль/дм3).
При добавлении к осадку Ag2CrO4 раствора КNО3 увеличивается ионная сила раствора.
I = 0,5∙(z(K+)2∙[K+] + z(NO3-)2∙[NO3-]),
где z(K+) и z(NO3-) – заряды ионов, соответственно равны +1 и -1;
[K+] и [NO3-] – молярные концентрации ионов, равны 0,1 моль/дм3.
I = 0,5∙((+1)2∙0,1 + (-1)2∙0,1) = 0,1 (моль/дм3).
При такой ионной силе коэффициенты активности ионов равны
γ(Ag+) = 0,75; γ(CrO42-) = 0,355.
С учетом влияния ионной силы ПР примет вид
ПР = γ(Ag+)2∙[Ag+]2∙γ(CrO42-)∙[CrO42-].
С учетом этого, растворимость Ag2CrO4 в 0,1 моль/дм3 растворе КNО3 равна
s(Ag2CrO4)=3ПР(Ag2CrO4)4∙γAg+2∙γ(CrO42-);
s(Ag2CrO4)=31,1∙10-124∙0,752∙0,335=1,1∙10-4 (моль/дм3).
1,1∙10-4 > 6,5∙10-5.
Ответ: в растворе КNО3 растворимость увеличивается.