К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия

К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка. Дано: mPb(NO3)2 = 200 г ω Pb(NO3)2 = 5% mNa2S = 50 г ω Na2S = 4% Найти: m - ?

Ответ

mPbS = 6,13 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓
mPb(NO3)2 = m* ω Pb(NO3)2 = 200*0.05 = 10 г
v = mPb(NO3)2/M = 10/331 = 0.03 моль
mNa2S = m*ω Na2S = 50*0.04 = 2 г
v = mNa2S /M = 2/78 = 0.0256 моль
Осадок считаем по сульфиду натрия, так как он в недостатке
mPbS = v*M = 0.0256*239 = 6,13 г
черный сульфид свинца окисляется до белого сульфата свинца
PbS + H2O2 = PbSO4 + 4H2O
Ответ: mPbS = 6,13 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу