Рассчитайте ЭДС реакций протекающих в стандартных условиях (см. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитайте ЭДС реакций протекающих в стандартных условиях (см

Рассчитайте ЭДС реакций протекающих в стандартных условиях (см .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте ЭДС реакций, протекающих в стандартных условиях (см. таб-лицу стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем). Подберите коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций. Укажите в ответе значение стандартной ЭДС и сумму коэффициентов уравнения. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O↑ + Н2О

Ответ

3,48 В; 24.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Из справочной таблицы выпишем стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем:
= –2,36 В; = +1,12 В.
ЭДС реакции равна разности потенциалов окислителя (HNO3) и восстановителя (Mg):
= 1,12 – (–2,36) = 3,48 В
По методу электронно-ионного баланса составляем схемы полуреакций и расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5Н2О
Сумма коэффициентов уравнения: 4+10+4+1+5 = 24
Ответ: 3,48 В; 24.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу