Используя данные приложения 2 вычислить стандартные изменения энтальпии (ΔН)

Вычислим стандартное изменение энтальпии
Согласно 1 следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции(стандартное изменении энтальпии реакции):
Δ Н°298 = ∑ n Δ Н°298(продуктов) - ∑ n Δ Н°298(исходных)
Данная формула отражает первое следствие из закона Гесса – тепловой эффект реакции равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
n – стехиометрические коэффициенты ( коэффициенты в уравнении реакции).
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочника:
Название вещества C3H6(г) H2(г) C3H8(г)
Δ Н°298,кДж/моль 20,42 0 - 103,85
Для реакции: C3H6(г) + H2(г) = C3H8(г)
Δ Н°реакции = Δ Н°298 C3H8(г) – [Δ Н°298 C3H6(г) + Δ Н°298 H2(г)] =
= - 103,85 – [ 20,42 + 0] = - 124,27кДж
Δ Н°реакции < 0, значит, реакция экзотермическая, идет с выделением теплоты.
2 . Теперь вычислим △S0298 (реакции).
Изменение энтропии системы в результате реакции равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ.
Δ S° реакции = ∑ n S °298(продуктов) - ∑ n S °298(исходных в-в)
Значения стандартных энтропий веществ возьмем из справочника:
Название вещества C3H6(г) H2(г) C3H8(г)
S°298,Дж/моль ∙K 267,05 130,68 269,91
Δ S°298 = S°298 C3H8(г) – [S°298 C3H6(г) + ΔS°298 H2(г)] =
= 269,91 – [ 267,05 + 130,68] = - 127,82 Дж/К = - 0,1278 кДж/К
Энтропия уменьшается, так как Δ S°298 <0