Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи

Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) имеет место в указанных соединениях (табл. 3). В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной связи постройте электронные схемы молекул, схемы перекрывания электронных орбиталей и определите геометрическую форму молекулы. 27 Na2O, Br2 Электроотрицательность: натрия 0,93, кислорода 3,44 ЭО = 3,44 -0,93 =2,51 Связь между атомами Na и O ионная. Обобществленные электронные пары смещены в молекуле Na2O от атомов Na (на которых появляется положительный заряд) к атому кислорода, на котором возникает отрицательный заряд. Br2, Электроотрицательность: брома 2,96. ЭО = 0. Связь между атомами Вr - ковалентная неполярная. атому Электронная формула брома Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5; валентные электроны 4s2 4p5 Распределение электронов по квантовым ячейкам: Вr 4s2 4p5 Электронная схема образования молекулы Br2 Схема перекрывания электронных орбиталей: таким образом, в молекуле Br2, имеет место гибридизация sр молекула линейная №47 Используя данные приложения 2, вычислить стандартные изменения энтальпии (H), энтропии (S) и свободной энергии Гиббса (G) для химических реакций, уравнения которых указаны ниже. Объясните характер изменения энтальпии (экзо- или эндотермическая реакция; выделяется или поглощается теплота) и энтропии (S > 0, S < 0, S = 0). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях ? При какой температуре она начинается? 47. 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Н298, кДж/моль S298, Дж/мольК
СО(г) -110,5 197,4
O2(т) 0 205,0
СО2-393,51 213,6
Изменение энтальпии при стандартных условиях:
H(р-ции) = [2*H298(C О2 ) - ( 2*H298(СО) +H298(O2 ) ] =
= 2* (-393,51) – ( 2*(-110,5 )+(0) = -566,02 кДж
Изменение энтропии при стандартных условиях:
S(р-ции) = [ 2S298(CО2 )) - (2* S298(СО) + S298(O2 )]
=( 2*213,6) – ( 2*197,4 +205,0) = -172,6Дж/К
Изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях
G(р-ции) = H(р-ции) ТS(р-ции)
G(р-ции) = -566,02 – 298 * (-0,1726) = - 514,59кДж
На основании проведенных расчетом можно сделать следующие выводы
1 . Отрицательный знак H(р-ции) говорит о том, что реакция протекает с выделением теплоты (Q(р-ции) > 0), т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи

Условие

Решение

Рассчитать степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов

Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением

Запишите выражение для константы равновесия системы 2HJг=H2г+ J2г