Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л

Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации CO, H2O и H2 в системе CO + H2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 оказалась равной 0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия. Дано: [CO]0=[H2O]0=0,03 моль/л [CO2]равн.=0,01 моль/л Найти: [CO]равн. [H2O]равн. [H2]равн. Kравн.

Ответ

[CO]равн.=[H2O]равн. =0,02 моль/л ; [H2]равн.=0,01 моль/л ; Kравн.= 4

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно уравнению реакции из 1 моль CO и 1 моль H2O образуется 1 моль CO2, следовательно, из 0,01 моль CO и 0,01 моль H2O образуется 0,01 моль CO2.
Количества оксида углерода (II) и паров воды, вступивших в реакцию:
[CO]прореаг.=[H2O]прореаг.= 0,01 моль/л
Равновесные концентрации оксида углерода (II) и паров воды:
[CO]равн.=[H2O]равн . =[CO]0-COпрореаг.=H2O0-H2Oпрореаг.=0,03-0,01=0,02 моль/л
Согласно уравнению реакции CO2 и H2 образуются в соотношении 1:1, следовательно, равновесная концентрация H2 равна равновесной концентрации CO2:
[H2]равн.=[CO2]равн.=0,01 моль/л
Выражение константы равновесия для данной химической реакции:
Kравн.= [CO2]равн.∙[H2]равн.[CO]равн.∙[H2O]равн

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Возможно ли разложение NH4Cl по уравнению

2385 символов

Химия

Решение задач

Вычислите тепловой эффект реакции Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag

495 символов

Химия

Решение задач

Вычислить электродный потенциал Sn| SnCl2 при концентрации ионов [Sn2+] =0

370 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.