В системе установилось равновесие :
CaH2(к) ⇆ Ca(к) + H2(г)
В какую сторону оно сместится при понижении температуры?
Решение
По принципу Ле-Шателье, понижение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся выделением теплоты.
Необходимо вычислить тепловой эффект реакции.
Тепловой эффект химической реакции это есть изменение энтальпии в результате реакции.
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Для нашей реакции: CaH2(к) ⇆ Ca(к) + H2(г)
△Н°298 = [△Н° f 298 Ca(к) + △Н° f 298 H2(г)] - △Н° f 298 CaH2(к)
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных:
△Н° f 298 Ca(к) = 0
△Н° f 298(H2) = 0
△Н° f 298 CaH2(к) = - 188,7 кДж/моль
△Н°298 = [△Н° f 298 Ca(к) + △Н° f 298 H2(г)] - △Н° f 298 CaH2(к) = 0 – (-188,7) =
= 188,7 кДж
△Н°298 = 188,7 кДж > 0, реакция эндотермическая, идет с поглощением тепла.
Значит, при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону реакции образования CaH2(к)
на новый заказ в Автор24.
