Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч

Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
Если через раствор электролита пропустить постоянный электрический ток, то положительно заряженные частицы (катионы) будут двигаться к катоду, а отрицательно заряженные частицы (анионы) – к аноду.
Рассмотрим, какие процессы протекают на катоде и аноде, если электроды изготовлены из инертного материала.
ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
При электролизе водных растворов солей металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений после алюминия (солей цинка, железа и др), на катоде восстанавливается металл:
К(-): Zn2+ + 2ē → Zn0
На аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих кислот, у инертного анода молекулы воды окисляются с выделением кислорода:
А(+): 2H2O - 4ē → 4H+ + O2↑
Запишем суммарную реакцию:
2ZnSO4 + 2 H2O → 2Zn + 2 H2SO4 + O2↑
2