Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС

Стандартные электродные потенциалы равны:
Е0(Ag+/Ag0) = +0,799 B; E0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 B.
Концентрация раствора AgNO3 отличается от стандартной. Потенциал серебряного электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO3, вычислим по уравнению Нернста.
E(Ag+/Ag) =E0(Ag+/Ag)+0,059n∙lgC(Ag+),
где Е0(Ag+/Ag0) – стандартный электродный потенциал серебряного электрода, равен +0,799 В;
п – число электронов, участвующих в электродном процессе, равно 1;
С(Ag+) – молярная концентрация раствора, в который погружен Ag+ + е → Ag0электрод, равна 0,01 моль/л.
EAg+Ag=0,799+0,0591∙lg0,01=0,681 (В).
Цинковый электрод погружен в раствор с концентрацией 1 моль/л, его потенциал равен стандартному электродному потенциалу E0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 B . Так как потенциал цинкового электрода меньше, чем потенциал серебряного электрода, то в гальваническом элементе анодом будет цинк, а серебро будет катодом