Какая масса HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какая масса HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора

Какая масса HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какая масса HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Какой титр раствора NaOH? Дано: V = 35 мл CN = 0,4 н Найти: m - ? T - ?

Ответ

mHNO3 = 0,882 г, T = 0,016 г/см3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Идет реакция:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Определим количество щелочи:
v = C*V = 0.4*0.035 = 0,014 моль
Масса азотной кислоты потребовалась:
MHNO3 = 63 г/моль
mHNO3 = v* MHNO3 = 0.014*63 = 0,882 г
Титр определяется по формуле:
T = CN*Э/1000
ЭNaOH = 40 г/моль
где T – титр вещества, г/мл; СN – эквивалентная концентрация; Э – эквивалентная масса.
T = CN*Э/1000 = 0,4*40/1000 = 0,016 г/см3
Ответ: mHNO3 = 0,882 г, T = 0,016 г/см3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу