Для получения амальгамы кадмия через раствор сульфата кадмия пропускали ток силой

Реакция, протекающая в электроде кадмия, будет иметь вид:
Cd2++2eHg→CdHg
Масса кадмия может быть вычислена по формуле
mCd=MQF
где MCd – молярная масса кадмия (г/моль);
MCd=112,411 гмоль
Q – измеренное количество электричества (Кл), равное произведению силы тока (А) на время (с)
Q=It
n – число электронов, участвующих в электрохимическом процессе;
n=2
F – число Фарадея, электрохимический эквивалент моля
F=96485 Клмоль
Тогда
mCd=MItnF
mCd=112,411 ∙0,5∙5∙602∙96485=0,087 г
Масса амальгамы равна
mамальг=mCd+mHg
где mHg – масса ртути
Тогда
mамальг=0,087+10=10,087
Массовая доля кадмия в амальгаме определяется из соотношения:
ωCd=mCdmамальг∙100%
Откуда искомая величина равна
ωCd=0,08710,087∙100=0,866%