Для металла соответствующего Вашему номеру задания

Элемент с порядковым номером 24 – хром (Cr). Атом хрома содержит 24 электрона. Электронная формула атома хрома в основном состоянии:
24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Т.к. в последнюю очередь заполняется 3d-подуровень, то хром относится к семейству d-элементов. Ковалентность равна 6, т.к. в атоме хрома шесть неспаренных электронов.
Для хрома характерны следующие степени окисления:
+2: CrO, Cr(OH)2, CrCl2;
+3: Cr2O3, Cr(OH)2, Cr2(SO4)3;
+6: CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7, K2Cr2O7.
2) а) 4Cr + 3O2 t℃ 2Cr2O3
2Cr + 3S t℃ Cr2S3
2Cr + 3Cl2 t℃ 2CrCl3
б) 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu
Растворы щелочей на хром практически не действуют.
в) 8Cr + 30HNO3(разб.) = 8Cr(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
восстановитель: Cr0 – 3e- → Cr3+ | 8 – процесс окисления
окислитель: 2NO3- + 10H+ +8e- → N2O + 5H2O | 3 – процесс восстановления
Находим ЭДС по стандартным потенциалам окислителя и восстановителя: E°= φокисл.0-φвосст.0
По таблице П5 . в приложении:
φNO3-/N2O0=+1,12 В ; φCr3+/Cr0=-0,744 В
E°= φNO3-/N2O0-φCr3+/Cr0= 1,12--0,744=1,864 В
Т.к