Для данного гальванического элемента 1) определите анод и катод

Гальваническая пара — H2, Pt H+ Cl AgCl, Ag
Имеется водородный и хлорсеребряный электроды.
E0(2H+/H2) = 0 В.
E0хс = +0,222 В.
E0хс > E0(2H+/H2), поэтому катодом будет хлорсеребряный электрод, анодом — водородный электрод.
Анодный процесс: H2 – 2e– 2H+
Катодный процесс: AgCl + e– Ag + Cl–
Токообразующая реакция:
H2 + 2AgCl = 2HCl + 2Ag
Вычислим потенциал катода.
Eхс = E0хс – 0,059 · lg [Cl–]
Eхс = 0,222 – 0,059 · lg 10–2 = 0,340 В.
Вычислим потенциал анода.
E(2H+/H2) = E0(2H+/H2) +
E(2H+/H2) = 0 + = –0,18 В.
Вычисляем ЭДС.
E = Eхс – E(2H+/H2) = 0,340 – (–0,18) = 0,52 В.
Вычисляем энергию Гиббса.
ΔG0 = –nFE = –2 96485 0,52 = –100344 Дж/моль (–100,344 кДж/моль).
Вычисляем константу равновесия:
ΔG0 = –RTlnKp.
lnKp = = 40,50.
Kp = e40,50 = 3,891017.
Ответ: ЭДС 0,52 В; энергия Гиббса –100,344 кДж/моль; константа равновесия 3,891017.