При растворении в кислоте 5 00 г CaO содержащего примесь CaCO3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При растворении в кислоте 5 00 г CaO содержащего примесь CaCO3

При растворении в кислоте 5 00 г CaO содержащего примесь CaCO3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске? Дано: m = 5.0 г VCO2 = 0,14 л М(СаСО3) = 136г/моль Найти: ω - ?

Ответ

ω = 17%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Идут реакции, одна из которых сопровождается выделением газа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Количество углекислого газа, а значит и карбоната кальция:
v = V/VM = 0,14/22,4 = 0,00625 моль
Его масса:
m = v*М(СаСО3) = 0.00625*136 = 0,85 г
И массовая доля примеси:
ω = 0,85/5 = 0,17 или 17%
Ответ: ω = 17%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу