C2H2 O2 CO2 H2O(г) а) Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
C2H2 O2 CO2 H2O(г) а) Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

C2H2 O2 CO2 H2O(г) а) Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

C2H2 O2 CO2 H2O(г) а) Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г. б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчёта энергии Гиббса.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(г)
1) По следствию из закона Гесса составим выражение для вычисления теплового эффекта реакции:
∆Н0298 = [2∙∆Н0(Н2О) + 4∙∆Н0 (СО2)] – [2∙∆Н0 (C2H2) + 5∙∆Н0 (О2)] =
[2∙ (–241,84) + 4∙ (–393,51)] – [2∙ 226 + 5∙0] = –2509,72 кДж/моль
2) Найдем изменение энтропии:
∆S0298 = [2∙∆Н0(Н2О) + 4∙∆Н0 (СО2)] – [2∙∆Н0 (C2H2) + 5∙∆Н0 (О2)] =
[2∙188,74 + 4∙213,6] - [2∙ 200,83+ 5∙ 205,0] = –194,78 Дж/моль∙К
3) Определим возможность самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях Т= 298 К и при Т= 500 К на основании расчёта энергии Гиббса по уравнению:
∆G0 =∆Н0298 – T∙∆S0298
∆G0298 = –2509,72 – 298∙(–194,78∙10-3) = –802,34+ 1,54 = – 2451,7 кДж/моль
∆G0298< 0, реакция возможна в прямом направлении при Т= 298 К.
∆G0500 = –2509,72 – 500∙(–194,78∙10-3) = -2412,33 кДж/моль
∆G0298< 0, реакция возможна в прямом направлении при Т= 500 К.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу