Серебро . Химические свойства

Электродный потенциал серебра в водных растворах достаточно высокий Е0 (Ag/Ag+ )=0,799 В ,что позволяет ему занимать промежуточное положение между золотом и медью.
Интересным есть взаимодействие серебра с кислородом. Так, серебро может растворять в себе кислород. При нагревании серебро переходит в расплавленное состояние и способно поглощать значительные объемы кислорода.  Например, при температуре 450 0 С даже твердое серебро способно растворить в себе кислород , объемом до 5л. В расплавленном состоянии при температуре 9600С объем растворенного кислорода достигает 20л. Насыщенное таким образом, кислородом жидкое серебро при остывании начинает разбрызгиваться

. Этот процесс очень эффектный, но очень опасный. Демонстрировали его еще алхимики. Такое необычное явление связано с тем, что в процессе остывания расплавленное серебро резко начинает высвобождать большое количество кислорода, что и создает эффект брызг металла  [ 4].
С водородом, азотом и углеродом серебро непосредственно не взаимодействует. Фосфор действует на серебро лишь при температуре красного каления с образованием фосфидов. Единственный неметалл, с которым серебро реагирует достаточно легко есть сера
2Ag + S = Ag2S (3.1)
Ag2S получается при действии на серебро газообразной серы, выделяющейся при термической диссоциации некоторых сульфидов (пирита, пирротина, халькопирита), и при нагревании металла в контакте с этими сульфидами