Классификация по способу титрования
Зарегистрируйся в два клика и получи неограниченный доступ к материалам,а также
промокод
на новый заказ в Автор24. Это бесплатно.
По способу титрования различают прямое, обратное и заместительное титрование. Прямое титрование используют тогда, когда реакция, лежащая в основе определения, отвечает всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрического анализе. В этом случае в колбу для титрования помещают аликвоту анализируемого раствора или его навеску, добавляют несколько капель индикатора, затем небольшими порциями добавляют титрант до того момента, когда окраска раствора изменится от одной капли титранта. При проведении прямого титрования расчет результатов определения проводят по формулам (1) и (2). Примером использования метода прямого титрования является стандартизация раствора щёлочи по стандартному раствору щавелевой кислоты [5].
Если реакция, лежащая в основе определения, идёт недостаточно быстро, или сложно подобрать способ для обнаружения конечной точки титрования, проводят обратное титрование. В этом случае к определенному количеству определяемого вещества добавляют точно известное избыточное количество вспомогательного вещества. Определяемое вещество реагирует с вспомогательным веществом в эквивалентном количестве, а оставшееся в избытке вещество оттитровывают подходящим титрантом. Результат определения в этом методе вычисляют по формуле [2]
CH,1=CH,всп.в.∙Vвсп.в-CH,mump.∙VmumpV1, (3)
где СН,1 – молярная концентрация эквивалента определяемого вещества, моль/дм3;
СН,всп.в. – молярная концентрация эквивалента вспомогательного вещества, моль/дм3;
Vвсп.в – объём вспомогательного вещества, см3;
СН,титр – молярная концентрация эквивалента титранта, моль/дм3;
Vтитр – объём титранта, затраченный на титрование избытка вспомогательного вещества, см3;
V1 – объём аликвоты раствора определяемого вещества, см3.
Если необходимо найти массу вещества, то используют формулу [2]
т1 = МЭ,1∙(СН,всп.в∙Vвсп.в – СН,титр∙Vтитр)∙10-3, (4)
где т1 – масса определяемого вещества в растворе, г;
МЭ,1 – молярная масса эквивалента определяемого вещества, г/моль;
СН,всп.в
Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы
. – молярная концентрация эквивалента вспомогательного вещества, моль/дм3;
Vвсп.в – объём вспомогательного вещества, см3;
СН,титр – молярная концентрация эквивалента титранта, моль/дм3;
Vтитр – объём титранта, затраченный на титрование избытка вспомогательного вещества, см3.
Примером обратного титрования является определение алюминия методом комплексонометрического титрования. Так как алюминий реагирует с ЭДТА медленно, то к определенному объёму раствора, содержащего ионы алюминия, добавляют точно известное избыточное количество раствора ЭДТА, нагревают раствор и выдерживают его до полного завершения реакции. Избыток раствора ЭДТА оттитровывают стандартным растворов MgSO4 или ZnSO4 известной концентрации [3].
Если реакция между определяемым веществом и титрантом идёт нестехиометрично, проводят заместительное титрование. В этом случае подбирают такое вспомогательное вещество, которое вступит в стехиометрическую реакцию с определяемым веществом и образует продукт реакции в количестве, эквивалентном количеству определяемого вещества
50% курсовой работы недоступно для прочтения
Закажи написание курсовой работы по выбранной теме всего за пару кликов. Персональная работа в кратчайшее время!
