Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли MgCl2

MgCl2 = Mg2+ +2Cl-
а) на инертных электродах;
(- ) Kатод Mg2+ , H2O
Е0 (Mg2+ / Mg0 ) = -2,34 В = 1 B.
Так как > Е0 (Mg2+ / Mg0 ) происходит восстановление воды:
(- ) Kатод 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH-
(+) Aнод Cl —, H2O = 1,36 В ; 1,8 B.
Так как < , идет процесс окисления ионов Сl :
(+) Aнод 2Cl — 2 ē = Cl 2
ЭДС =1,36 –(-1) = 2,36В
б) при использовании свинцового анода.
(- ) Kатод Mg2+ , H2O
Е0 (Mg2+ / Mg0 ) = -2,34 В = 1 B .
Так как > Е0 (Mg2+ / Mg0 ) происходит восстановление воды:
(- ) Kатод 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH-
+) Анод (Pb )
= 1,36 В Е0 (Pb2+ / Pb0 ) = -0,13 В
Так как> Е0 (Pb2+ / Pb0 ) анод растворяется
Анод Pb -2e = Pb2+
ЭДС = -0,13 –(-1) =0,87В
9электродных потенциалов:
φ0 ([Au(CN)2]-/ Au + 2CN-) = - 0,61 В
φ0 ([Fe(CN)6]3-/ [Fe(CN)6]4-) = 0,356 В
Au 0 + [Fe3+ (CN)6]3- = Au(CN)2- +[Fe(CN)6]4-
Au 0 - e +CN- = [ Au(CN)2]- процесс окисления
[Fe3+ (CN)6]3- +e = [Fe2+ (CN)6]3- процесс восстановления
Au 0 +K3 [Fe3+ (CN)6]3- +2KCN =K[ Au(CN)2-] + K4 [Fe(CN)6]4-
∆E =Eок –Ев >0
∆E =0,356 – ( -0,61 ) = 0,966В