Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха

Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии при восстановлении кислорода на катоде определяется неравенством ЕMe < EO2
Потенциал анодного покрытия (цинка)
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Потенциал окислителя
О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН–Е = 0,816 В
Потенциал металла меньше потенциала окислителя, коррозия идет.
Металлы находятся во влажной, нейтральной среде, имеется электропроводящая среда, будет протекать электрохимическая коррозия . Образуется гальванический элемент. Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn │ H2O, O2 │ Cu
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Медь имеет больший (0,337 B) потенциал, чем цинк (-0,763 B), поэтому в гальваническом элементе медь будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
(-) Zn │ H2O, O2 │ Cu (+)
Электроны двигаются от цинка к меди.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
(-)(Aнод) Zn0 – 2e- = Zn2+
(+)(Kатод) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2Zn + O2 + 2H2O = 2 Zn2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Вывод: коррозировать будет цинк