Вычислите энергию Гиббса следующих реакций и определите

1) 2N2O + O2  4NO
Вычислим энергию Гиббса данной реакции.
ΔG0р = 4ΔG0(NO) – 2ΔG0(N2O) – ΔG0(O2)
Справочные данные:
ΔG0(NO) = 87,58 кДж/моль
ΔG0(N2O) = 104,12 кДж/моль
ΔG0(O2) = 0.
ΔG0р = 4 · 87,58 – 2 · 104,12 = 142,08 кДж.
ΔG0р > 0, поэтому при стандартных условиях реакция протекает в обратном направлении.
2) N2O + NO NO2 + N2.
Вычислим энергию Гиббса данной реакции.
ΔG0р = ΔG0(NO2) + ΔG0(N2) – ΔG0(N2O) – ΔG0(NO)
Справочные данные:
ΔG0(NO2) = 52,24 кДж/моль
ΔG0(N2) = 0
ΔG0(N2O) = 104,12 кДж/моль
ΔG0(NO) = 87,58 кДж/моль
ΔG0р = 52,24 – 104,12 – 87,58 = –139,46 кДж.
ΔG0р < 0, поэтому при стандартных условиях реакция протекает в прямом направлении.