Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи

CdO(TB) + Н2(г) ↔ Cd(ТВ) + Н2О(Г)
V = k[H2]
2. Kp = [H2O] / [ H2]
3. Скорость реакции изменится при заданных изменениях:
А) температура: Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза (температурный коэффициент):
VT2 / VT1 = 3,3378 – 328 /10 = 3,35 =391
Скорость реакции увеличится в 391раз
Б) Изменение концентрации:
V1 = k[H2]
V2 = k[10H2] = 10k[H2]
V2 / V1 =10k[H2] / k[H2] =10
Скорость реакции увеличится в 10 раз
В) изменение давления
Увеличение давления приводит к уменьшению объема, а следовательно к увеличению концентрации, при увеличении давления в 5 раз
V1 = k[H2]
V2 = k ( 5*[H2]) = 5 k[H2]
V2 / V1 =5 k[H2] / k[H2] = 5
4.Для смещения равновесия вправо , согласно принципа Ле Шателье необходимо:
А) температуру повысить, поскольку прямая реакция эндотермическая
Б) изменение давления не влияет на состояние равновесия, поскольку реакция проходит без изменения количества газообразных веществ
В) уменьшать концентрацию продуктов реакции и увеличивать концентрацию исходных веществ.