Вычислить pH раствора HNO2 с концентрацией 15%. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить pH раствора HNO2 с концентрацией 15%

Вычислить pH раствора HNO2 с концентрацией 15% .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить pH раствора HNO2 с концентрацией 15% (ρ = 1.09 г/мл, K(HNO2) = 4*10-4).

Ответ

рН = 1,43

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

См(HNO2)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 15 г азотистой кислоты.
См(HNO2) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 15 ∙ 1,09 / (47 ∙ 100) = 3,47 моль/л
[H⁺] = √Cм*Кд = √3,47*4*10⁻⁴ = 0,037 моль/л
рН = -lg [H⁺] = -lg 0,037 = 1,43
Ответ: рН = 1,43

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу