Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита

1) HBr – бромоводородная кислота, является сильным электролитом. Диссоциирует полностью и необратимо:
HBr → H+ + Br-
Водный раствор бромоводородной кислоты содержит ионы водорода H+, бромид-ионы Br-, бромоводород HBr, воду.
По условию задачи концентрация бромоводородной кислоты равна 0,01 моль/л. Согласно уравнению диссоциации:
H+= CHBr=0,01 моль/л
Показатель рН раствора рассчитывается по формуле:
рН= -lgH+= -lg0,01=2
2) RbOH – гидроксид рубидия, сильное основание. Диссоциирует полностью и необратимо:
RbOH → Rb+ + OH-
Водный раствор гидроксида рубидия содержит гидроксид-ионы OH-, ионы рубидия Rb+, гидроксид рубидия RbOH,воду.
По условию задачи концентрация раствора гидроксида рубидия равна 0,01 моль/л. Согласно уравнению диссоциации:
OH-= CRbOH=0,01 моль/л
Концентрацию ионов водорода находим из ионного произведения воды:
Кw=H+[OH-]= 10-14
H+= КwOH-= 10-140,01= 10-12 моль/л
Показатель рН раствора рассчитывается по формуле:
рН= -lgH+= -lg10-12 =12
3) NH4OH – гидроксид аммония, слабый электролит . Диссоциирует частично и обратимо:
NH4OH↔NH4+ + OH-
Водный раствор гидроксида аммония содержит ионы аммония NH4+, гидроксид-ионы OH-, аммиак NH3, воду.
По условию задачи концентрация раствора гидроксида аммония равна 0,01 моль/л.
Для того, чтобы найти концентрацию гидроксид-ионов для слабого электролита, необходимо воспользоваться формулой:
OH-= Кд NH4OH∙NH4OH , где
Кд NH4OH-константа диссоциации гидроксида аммония (по справочным данным в приложении 3 Кд NH4OH= 1,79 ∙10-5)
OH-= 1,79 ∙10-5 ∙0,01=4,23∙10-4моль/л
Концентрацию ионов водорода находим из ионного произведения воды:
Кw=H+[OH-]= 10-14
H+= КwOH-= 10-144,23∙10-4= 2,36 ∙10-11 моль/л
Показатель рН раствора рассчитывается по формуле:
рН= -lgH+= -lg2,36 ∙10-11 =10,63
4) Na3PO4 – фосфат натрия, сильный электролит