В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации были равны

Выражение для константы равновесия имеет вид:
k = [NH3]2[N2][H2]3
Выражение для скорости прямой реакции:
V = k*[N2]*[H2]3
N2 + 3H2 = 2NH3
Согласно уравнению реакции на образовании 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота и 3 моль водорода, соответственно было израсходовано:
ΔN2 = 0,5/2 = 0,25 моль/л
ΔH2 = 3*0,5/2 = 0,75 моль/л
И новые концентрации веществ:
[N2] = 1,5 – 0,25 = 1,25 моль/л
[H2] = 2,5 – 0,75 = 1,75 моль/л
Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
1