Какие виды титрования называются алкалиметрия и ацидиметрия
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Какие виды титрования называются алкалиметрия и ацидиметрия. В чем их особенности в сравнении с другими методами титрования? При проведении кислотно-основного титрования 15 мл раствора гидроксида натрия неизвестной концентрации раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л экспериментально определили объем титранта. Он составил 6,5 мл. Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1 л этого раствора.
Ответ
Алкалиметрия и ацидиметрия – виды кислотно-основного титрования. Алкалиметрия применяется для определения кислот и солей, которые в растворе в результате гидролиза дают кислую среду. В качестве рабочего раствора (титранта) используется титрованный раствора сильной щелочи (KOH или NaOH). В качестве индикатора обычно используют фенолфталеин, который в кислой и нейтральной среде бесцветный, а от первой избыточной капли щелочи появляется розовая окраска.
Ацидометрия применяется для определения щелочей и солей, которые в растворе в результате гидролиза дают щелочную среду. В качестве рабочего раствора используется титрованный раствора кислоты (обычно HCl). В качестве индикаторов используют метиловый оранжевый (переход из желтой окраски в красную) или фенолфталеин (титруют до исчезновения розовой окраски).
Дано: V(NaOH) = 15 мл; СЭ(HCl) = 0,15 моль/л; V(HCl) = 6,5 мл; Vр-ра = 1 л.
Найти: т(NaOH) - ?
Решение
Согласно закону эквивалентов
пэкв(NaOH) = пэкв(HCl),
где пэкв(NaOH) – число молей эквивалентов NaOH, которое содержится в 15 мл раствора;
пэкв(HCl) – число молей эквивалентов HCl, которое затратили на титрование.
пэкв(NaOH) = т(NaOH)∙V(NaOH)/Vр-ра∙МЭ(NaOH),
где т(NaOH) – масса NaOH, которая содержится в 1 л раствора, г;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, взятый для титрования, 15 мл = 0,015 л;
Vр-ра – объем раствора NaOH, равен 1 л;
МЭ(NaOH) – молярная масса эквивалента NaOH, равна его молярной массе, так как один ион ОН- реагирует с одним ионом Н+: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
пэкв(HCl) = СЭ(HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где СЭ(HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, 0,15 моль/л;
V(HCl) – объём раствора HCl, пошедший на титрование, 6,5 мл;
10-3 – коэффициент для перевода мл в л.
т(NaOH)∙V(NaOH)/Vр-ра∙МЭ(NaOH) = СЭ(HCl)∙V(HCl)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу NaOH:
т(NaOH) = Vр-ра∙МЭ(NaOH) СЭ(HCl)∙V(HCl)∙10-3/V(NaOH);
т(NaOH) = 1∙40∙0,15∙6,5∙10-3/0,015 = 2,6 (г).
Ответ: 2,6 г.
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
