Увеличится ли выход продукта реакции 2NO2(г) ⇄ N2O4(г)

При изменении условий протекания (температуры, давления, концентрации какого- либо вещества) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается. Смещение равновесия в ту или иную сторону реакции подчиняется принципу Ле-Шателье :
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
а) При повышении давления
Увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону меньшего числа газообразных молей.
В левой части уравнения 2 моль газообразных вещества, а в правой – 1 моль, значит, при увеличении давления , равновесие сместится вправо, выход продукта увеличится.
б) При повышении температуры
Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением тепла.
В нашем примере, ∆Н = - 54 кДж – тепло выделяется, реакция экзотермическая, значит, при увеличении температуры, произойдет смещение равновесия влево, в сторону обратной реакции, выход продукта реакции уменьшится.