При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26

При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

Ответ

C6H14.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Зная плотность углеводорода по воздуху, найдем его молярную массу:
M(CxHy) = Dвозд. Mвозд. = 2,966 29 = 86,0 г/моль.
Вычислим количество вещества углеводорода:
n(CxHy) = = 0,1 моль.
Вычислим количество вещества воды и оксида углерода (IV), образовавшихся при сжигании углеводорода:
n(H2O) = = 0,7 моль.
n(H2O) = = 0,6 моль.
В молекуле воды 2 атома водорода, значит в исходном углеводороде содержалось 0,7 2 = 1,4 моль атомов водорода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Автор24, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу