Титруют 20 00 см3 раствора NaCl с молярной концентрацией 0 2000 моль/дм3 раствором AgNO3 с молярной концентрацией 0

В ходе титрования идёт реакция
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3.
Это осадительное титрование. До точки эквивалентности рCl определяют по формуле
рCl=-lgCl-=-lgC0,NaCl∙VNaCl-CAgNO3∙VAgNO3VNaCl+VAgNO3,
где C0,NaCl – исходная концентрация раствора NaCl, равна 0,2000 моль/дм3;
VNaCl – объём раствора NaCl, взятый для титрования, равен 20,00 см3;
CAgNO3 – концентрация раствора AgNO3, равна 0,2000 моль/дм3;
VAgNO3 – объём раствора AgNO3, добавленный в ходе титрования, см3.
До начала титрования рCl=-lgC0,NaCl = - lg0,2000 = 0,70.
После добавления 10,00 см3 раствора AgNO3
рCl=-lg0,2000∙20,00-0,2000∙10,0020,00+10,00=1,18.
После добавления 15,00 см3 раствора AgNO3
рCl=-lg0,2000∙20,00-0,2000∙15,0020,00+15,00=1,54.
После добавления 19,00 см3 раствора AgNO3
рCl=-lg0,2000∙20,00-0,2000∙19,0020,00+19,00=2,29.
После добавления 19,90 см3 раствора AgNO3
рCl=-lg0,2000∙20,00-0,2000∙19,9020,00+19,90=3,30.
После добавления 19,99 см3 раствора AgNO3
рCl=-lg0,2000∙20,00-0,2000∙19,9920,00+19,99=4,30.
После добавления 20,00 см3 достигается точка эквивалентности . Концентрация ионов Cl- определяется только растворимостью осадка.
рCl=pПРAgCl2;
рCl=p1,78∙10-102=4,88
После точки эквивалентности рCl определяется по формуле
рCl=pПРAgCl+lgCAgNO3∙VAgNO3-CNaCl∙VNaClVAgNO3+VNaCl,
где рПРAgCl = -lg(1,78∙10-10) = 9,75.
После добавления 20,01 см3 раствора AgNO3
рCl=9,75+lg0,2000∙20,01-0,2000∙20,0020,01+20,00=5,45.
После добавления 20,10 см3 раствора AgNO3
рCl=9,75+lg0,2000∙20,10-0,2000∙20,0020,10+20,00=6,45.
После добавления 21,00 см3 раствора AgNO3
рCl=9,75+lg0,2000∙21,00-0,2000∙20,0021,00+20,00=7,44.
После добавления 25,00 см3 раствора AgNO3
рCl=9,75+lg0,2000∙25,00-0,2000∙20,0025,00+20,00=8,10.
После добавления 30,00 см3 раствора AgNO3
рCl=9,75+lg0,2000∙30,00-0,2000∙20,0030,00+20,00=8,35.
Запишем рассчитанные значения в таблицу.
До ТЭ