Установите выпадет ли (да нет) при 25˚С осадок

При смешивании равных объемов комплексов и раствора сероводорода, концентрации уменьшаются в 2 раза
Содн = 0,0025 моль/л Сос = 0,5*10-13
Процесс диссоциации для данного иона можно представить схемой
[ Cu(NCS)4]2- ↔ Cu2+ + 4NCS–
Процесс осаждения можно записать так
Cu2+ + S2– ↔ CuS
Для того чтобы определить будет ли образовываться осадок необходимо рассчитать ПР(CuS) по формуле
ПР (CuS) =[ Cu2+ ]* [S2-]
-
Найдeм концентрацию ионов меди для этого запишем выражение для константы нестойкости комплексного иона:
КН = [ Cu2+]* [NCS-]4 / [ [Cu( NCS)4]2-]
[Cu2+] = KH* [ [Cu( NCS )4 ]2- ] / [ NCS- ]4
KH =5,5*10-3
[Cu2+] = 5,5*10-3 * 0,005 / 0,0025 =1,1*10-2моль/л
Рассчитаем произведение растворимости образующегося осадка
ПРрасч (CuS) =[ Cu2+ ]* [S2-] =1,1*10-2*0,5*10-13 = 0,55*0-15
ПРтабл (CuS) =4,0*10-38
Сравниваем табличное значение произведения растворимости сульфида меди с расчетным