Как проявляет себя сероводород в окислительно- восстановительных реакциях

Поскольку в Н2S атом серы находится в своей низшей степени окисления -2, то сероводород всегда будет являться восстановителем во всех окислительно-восстановительных реакциях. На воздухе он горит, окисляясь до SO2, в растворах медленно окисляется кислородом воздуха до свободной серы . С галогенами сероводород окисляется до свободной серы, со многими другими окислителями образуется свободная сера или сульфат-ион.Уравнения реакций взаимодействия сероводорода с хлором и кислородом:а) реакция сероводорода с хлором:Уравнения электронного баланса:
H2S + 2Cl2 → SCl2 + 2HClS-2 - 4e → S+2 | 4 | 1Cl2o + 2e → 2Cl- | 2 | 2б) реакция сероводорода с кислородом:
Уравнения электронного баланса:
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2↑S-2 - 6e → S+4 | 6 | 2O2o + 4e → 2O-2 | 4 | 3 
Ионно-молекулярное уравнение:
3О20 + 2S2-  = 2S4+ + 2О2-
Молекулярное уравнение реакции:
2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2О