Титруют 20 00 см3 раствора HCl с молярной концентрацией 0 2000 моль/дм3

HCl – сильная кислота, поэтому до точки эквивалентности рН раствора определяется количеством неоттитрованной кислоты.
рН=-lgC0,HCl∙VHCl-CNaOH∙VNaOHVHCl+VNaOH,
где C0,HCl – молярная концентрация исходного раствора HCl, равна 0,2000 моль/дм3;
VHCl – объём раствора HCl, взятый для титрования, равен 20,00 см3;
CNaOH – концентрация раствора NaOH, равна 0,2000 моль/дм3;
VNaOH – объём раствора NaOH, затраченный на титрование, равен а) 10,00 см3.
а) рН=-lg0,2000∙20,00-0,2000∙10,0020,00+10,00=1,18.
б) В момент, когда в колбу для титрования добавлено V2,NaOH = 20,00 см3 раствора NaOH, вся кислота оттитрована.
СHCl∙VHCl = CNaOH∙V2,NaOH;
0,2000∙20,00 = 0,2000∙20,00.
В растворе нет в избытке ни кислоты, ни щёлочи, только соль NaCl, которая не подвергается гидролизу, и вода.
рН = рКw : 2 = 14 : 2 = 7.
Ответ: а) рН = 1,18; б) рН = 7.