Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов

А) Стандартный электродный потенциал никеля: E0(Ni2+ /Ni0) = -0,228В, следовательно для того что бы никель в коррозийном гальваническом элементе был катодом, то стандартный электродный потенциал с которым никель контактирует должен быть меньше -0,228В, например цинк:
E0(Zn2+ /Zn0) = -0,764В
E0(Zn2+ /Zn0) = -0,764В < E0(Ni2+ /Ni0) = -0,228В,
следовательно, цинк анод, никель катод.
Анодный процесс: Zn0 – 2е   = Zn2+;Катодный процесс:        а) в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2е   = 2OH-;
А (–) Zn / H2O, O2 // Ni (+) К
б) в кислой среде: 1/2O2 + 2H+ + 2е   = H2O
A (–) Zn / HCl // Ni (+) К
Б) Для того что бы никель в коррозийном гальваническом элементе был анодом, то стандартный электродный потенциал с которым никель контактирует должен быть меньше -0,228В, например медь:
E0(Cu2+ /Cu0) = 0,34В
E0(Ni2+ /Ni0) = -0,228В < E0(Cu2+ /Cu0) = 0,34В,
следовательно, никель анод, а медь катод.
Анодный процесс: Ni0 – 2е   = Ni2+;Катодный процесс:        а) в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2е   = 2OH-;
А (–) Ni / H2O, O2 // Cu (+) К
        б) в кислой среде: 1/2O2 + 2H+ + 2е   = H2O
A (–) Ni / HCl // Cu (+) К
В) Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, металлические покрытия . Последние по характеру защитного действия можно разделить на анодные и катодные.
Анодные покрытия. Если на металл нанести покрытие из другого, более электроотрицательного металла, то в случае возникновения условий для электрохимической коррозии разрушаться будет покрытие, т.к. оно будет выполнять роль анода