Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+и Fe2+. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+и Fe2+

Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+и Fe2+ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+и Fe2+. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe3+? Электронная конфигурация иона Fe2+ имеет следующий вид: 4s03d5. Электронная конфигурация иона Fe3+ имеет следующий вид: 4s03d5

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В степени окисления +3 атом железа отдаёт 3 электрона: два с 4s уровня и один c 3d уровня. В итоге на 3d уровне остаётся 5 электронов (по одному на каждой орбитали). Такая конфигурация очень устойчива (по правилу Хунда - суммарное спиновое квантовое число максимально).
Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением:С2Н6(г)+312О2(г)2 СО2(г)+3 Н2О(ж), Нх.р0= –1559,87 кДж. Вычислите теплоту образования этана, если известны значения теплоты образования СО2(г)и Н2О(ж).
Так как тепловой эффект с температурой изменяется незначительно, то здесь и в дальнейшем индексы опускаются и тепловой эффект обозначается через ДН . Следовательно, нужно вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид
2С (графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г); ДН = ?
исходя из следующих данных:
а) С2Н6 (г) + 31/2 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 3Н2О (ж); ДН = -1559,87 кДж
б) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г); ДН = -393,51 кДж
в) H2 (г) + 1/2 О2 = Н2О (ж)ДН = -285,84 кДж
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу