Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение

По значениям стандартных электродных потенциалов определим, какой электрод будет анодом,а какой катодом:
E0(Hg2+/Hg)=0,854 В
E0(Al3+/Al)= -1,663 В
Ртуть ,как наиболее электроположительный металл, будет служить катодом, алюминий - анодом.
Составим схему данного элемента:
Al|AlCl3||HgCl2|Hg
Катодный процесс:
К:Hg2++2е=>Hg
Анодный процесс:
А:Al-3e=>Al3+
Суммарная реакция:
2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3
Рассчитаем равновесные потенциалы в данных условиях для обоих электродов:
Ек=E0(Hg2+/Hg)+0,059/2*lg[Hg2+]=0,854 +0,059/2 lg0,01=0,854-0,059=0,795 В
Еа=E0(Al3+/Al)+0,059/3*lg[Al3+]= -1,663 В
ЭДС=Ек-Еа
ЭДС=0,795 - (-1,663)=2,458 В
Ответ:ЭДС=2,458 В