Составьте уравнения реакций в ионном виде
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на раствор, содержащий ионы Pb2+, Sn2+, Al3+, Zn2+, Cd2+, подействовали: а) избытком гидроксида натрия, б) избытком раствора аммиака
При действии группового реагента (водного раствора гидроксида натрия NaOH в присутствии пероксида водорода H2O2) катионы четвертой аналитической группы осаждаются из водного раствора в виде амфотерных гидроксидов, растворимых в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
А) В уксуснокислой среде катионы свинца образуют желтый кристаллический осадок хромата свинца (II):
Рb2+ + CrO42- →РbCrO4 ↓
Рb2+ + С2О72- + 3СН3СООН + Н2О →2PbCrО4↓ + 2CH3COOH
Осадок хромата свинца не растворяется в уксусной и разбавленной азотной кислотах, в водном аммиаке, но растворяется в щелочах с образованием комплекса:
РbCrO4 ↓ + 4NaOH → Na2[Pb(OH)4] + Na2CrO4
Катионы свинца Рb2+ образуют белый осадок сульфата свинца (II):
Рb2+ + SO42- → PbSО4↓
В отличие от осадков CaSO4, SrSO4, BaSO4 осадок PbSO4 при нагревании растворяется в щелочах:
PbSO4↓+ 2NaOH → Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4
б) Осадки гидроксидов катионов четвертой аналитической группы не растворяются в водном аммиаке
2. a) Соединения олова(II) при взаимодействии с щелочами выделяют из растворов белый осадок гидроксида олова(II) Sn(OH)2, растворимый в избытке реагента с образованием гидроксо-комплекса [Sn(OH)4]2-:
Sn+2 + 2Cl- = SnCl2
SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl
Sn(OH)2↓ + NaOH = Na2[Sn(OH)4]
Na2[Sn(OH)4] + H2O2 = Na2[Sn(OH)6]
Na2[Sn(OH)6] + 4NaOH = Sn(OH)2↓ + 6NaCl
Sn(OH)2↓ + NaOH = Na2[Sn(OH)6]
б) При прибавлении раствора аммиака к раствору, содержащему олово(II), выделяется белый осадок гидроксида олова Sn(OH)2, который не растворяется в избытке аммиака:
Sn2+ + 2NH3.H2O → Sn(OH)2 + 2NH4
3
. а) Катионы Al3+ при реакциях с щелочами в растворах дают белый осадок гидроксида алюминия Al(OH)3, который растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса [Al(OH)6]3- (иногда гидроксокомплексам алюминия в растворе приписывают состав [Al(OH)4]-):
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3OH- →[Al(OH)6]3-
Al +3 + 3Cl- = AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Наиболее полное осаждение гидроксида алюминия происходит при pH = 5-6.
Осадок Al(OH)3 растворяется в кислотах, но не растворяется в аммиаке.
б) При добавлении солей аммония к щелочному раствору (особенно при нагревании), полученному после растворения гидроксида алюминия, гидроксокомплексы алюминия разрушаются и снова выпадает осадок гидроксида алюминия:
[Al(OH)6]3- + 3NH4+ → Al(OH)3 + 3NH3 + 3H2O
4
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
