Составьте уравнение реакции используя справочные данные стандартных электродных потенциалов

Условие протекания окислительно-восстановительной реакции: ∆G2980<0
∆G2980= -nFφ0 , где φ 0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции. Таким образом, самопроизвольное протекание ОВР возможно при φ0>0.
ЭДС находится как разность потенциалов окислителя и восстановителя:
φ0=φокислит.0- φвосст.0
Следовательно, реакция протекает при условии, что φокислит.0>φвосст.0.
Т.к . φo (2 IO3- + 12 H+ / I2 + 6 H2O) > φo (Sn4+ / Sn2+ ), то справедливы будут следующие полуреакции:
2IO3- + 12H+ + 10e- → I2 + 6H2O | 1 - окислитель, процесс восстановления
Sn2+ - 2e- → Sn4+ | 5 – восстановитель, процесс окисления
Суммируем данные полуреакции, домножив каждую на подобранный коэффициент:
2IO3- + 12H+ + 5Sn2+ → I2 + 6H2O + 5Sn4+
Подбираем к каждому иону такой противоион, чтобы получилось растворимое соединение