Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Na2S в большей степени подвергается гидролизу, т. к. соль образована более слабой кислотой, чем в случае Na2SO3
Это видно из констант диссоциации:
H2Sk = 6,31⋅10-8 
H2SO3k = 1,41⋅10-2
Гидролиз сульфида натрия - Na2S
Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Гидролиз сульфита натрия - Na2SO3
Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к . в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
ZnCl2 в большей степени подвергается гидролизу, т