Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Гидролиз нитрата свинца (II) - Pb(NO3)2
Pb(NO3)2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:Pb2+ + 2NO3- + HOH ⇄ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:Pb2+ + HOH ⇄ PbOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:PbOHNO3 + H2O ⇄ Pb(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:PbOH+ + NO3- + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:PbOH+ + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+
Т.к . в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Константа гидролиза связанна с константой воды и константой диссоциации кислоты/основания:
KBOH 1 = 3,0*10-8
Kh = KH2O/KBOH = 1*10-14/3*10-8 = 3,3*10-7
KBOH 2 = 9,6*10-4
Kh = KH2O/KBOH = 1*10-14/9,6*10-4 = 1*10-11
Гидролиз по первой ступени протекает сильнее
pH определяется по формуле:
pH = 7 - 1/2pKBOH - 1/2lgC
где
KH2O – константа диссоциации воды,
KBOH – константа диссоциации основания,
C – концентрация соли, моль/л
Для сравнения нужно знать концентрацию соли, но очевидно, что вклад в pH (pH<7) по первой ступени намного больше, чем по второй ступени (гидролиз по второй ступени практически не идет)
NaNO3 – нитрат натрия соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается pH = 7
Гидролиз сульфита калия - K2SO3
K2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу