Какой металл будет подвергаться коррозии

Потенциал полуреакции
Cr - 2e = Cr2+ Е = -0,7 В
Потенциал полуреакции
Cu - 2e = Cu2+ Е = 0,337 В
Е02H+/H2 = 0 В – потенциал восстановления водорода
Потенциал окисления хрома ниже водородного, поэтому он будет окисляться ионами водорода. т.е. подвергаться коррозии:
катодный процесс 2Н+ +2e = Н2
анодный процесс Cr - 2e = Cr2+
Cr + 2Н+ = Cr2+ + Н2
Схема гальванического элемента:
Cr│ Cr2+ ║ Н+ │Н2, Cu
5 . Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу:
а) Sn покрытo Cr;
б) Sn покрытo Ag?
Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.
а) Потенциалы окислителей
EO2/ 4OH- = 0,814 В
E2H2 /2 OH = –0,414 В
Потенциалы восстановителей
ESn(OH)2 /Sn = - 0,091 В
ECr(OH)3 /Cr = - 0,654 В
хром является анодным по отношению к олову
Окислитель – кислород
Восстановитель – более активный металл – хром
Cr + 3H2O – 3е = Cr(OH)3 + 3H+ - анодный процесс
O2 + 4e + 2H2O = 4OHˉ - катодный процесс
4Cr + 12H2O + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3 + 12H+ + 12OHˉ
Суммарное уравнение:
4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3
б) ESn(OH)2 /Sn = - 0,091 В
EAg2O/Ag = 1,173 В
серебро не является анодным по отношению к олову.
Окислитель – кислород
Восстановитель – вода
O2 + 4e + 2H2O = 4OHˉ - катодный процесс
2H2O – 4e = О2 + 4H+ - анодный процесс
O2 + 4e + 2H2O + 2H2O – 4e = 4OHˉ + О2 + 4H+
4H2O = 4OHˉ + 4H+
Процесса коррозии не происходит