Составить электронные уравнения. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составить электронные уравнения

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнения реакций
А
Евосcт.0, В
Еокисл.0, в
283
Pb+HNO3→Pb(NO3)2+ NO+ H2O
o
–0,126
0,957
Pb + HNO3 = Pb (NO3)2 + NO↑ + H2O
Восстановление: NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O |*2 азотная кислота - окислитель, восстанавливается.
Окисление: Pb – 2e- = Pb 2+|*3 свинец - восстановитель, окисляется.
3Pb + 2NO3− + 8H+ = 3Pb 2+ + 2NO↑ + 4H2O
3Pb + 8NO3− + 8H+ = 3Pb 2+ + 2NO↑ + 4H2O + 6NO3- ионное уравнение
3 Pb + 8HNO3 = 3 Pb (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O молекулярное уравнение
Молярная масса эквивалента окислителя:
MЭ = M/3 = 63/3 = 21 г/моль
Е = ЕК – ЕА = 0,957+0,126 = 1,083 В
ЭДС связана с изменением энергии Гиббса токообразующей реакции:
∆G = -nEF
где
ΔG – энергия Гиббса реакции Дж/моль,
n – число электронов, участвующих в токопроводящей реакции,
E – ЭДС реакции в вольтах В,
F - постоянная Фарадея равная 96500 Кл/моль
∆G = -E*n*F = -1,083*6*96500= -627 кДж
∆G < 0, реакция идет

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу