Какое количество теплоты выделится при окислении 38 г сероуглерода в избытке кислорода при Т=298К

Уравняем реакцию с помощью электронного баланса.
+4 -2 0 +4 -2 +4-2
CS2(г) + О2(г) → CO2(г) + SO2(г)
В ходе реакции сера и кислород меняют свои степени окисления. Составляем электронный баланс:
S-2 – 6e- → S4+ | 2 – восстановитель, процесс окисления
O20 + 4e- → 2O2- | 3 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
CS2(г) + 3О2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)
Рассчитаем тепловой эффект данной реакции . Тепловой эффект реакции – это изменение энтальпии (∆H2980, кДж).
Справочные данные (приведены в варианте):
CS2(г) О2(г) CO2(г) SO2(г)
∆fH2980, кДжмоль
115,3 0 -393,51 -296,9
Согласно следствию из закона Гесса:
∆rH2980= ∆fH2980(прод.)- ∆fH2980исх.=[∆fH2980CO2+ 2∙ ∆fH2980(SO2)]-[∆fH2980CS2+ 3∙∆fH2980(O2)]=[-393,51+ 2∙(-296,9)]-[115,3+ 3∙0]= -1102,61 кДж
Количество вещества сероуглерода, соответствующее 38 г:
nCS2= nCS2MCS2= 3876=0,5 г/моль
Учитывая тепловой эффект реакции, составляем пропорцию:
При окислении 1 моль CS2 выделяется 1102,61 кДж теплоты
При окислении 0,5 моль CS2 выделится Х кДж теплоты
Х = 0,5 ∙1102,61 1=551,305 кДж
Ответ: 551,305 кДж