Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты

Масса H2SO4 в первом растворе:
m1 = mр1 ω1 = 278 0,62 = 172,36 г.
Масса H2SO4 во втором растворе:
m2 = mр2 ω2 = 132 0,18 = 23,76 г.
После смешивания масса серной кислоты стала:
m = m1 + m2 = 172,36 + 23,76 = 196,12 г.
Масса раствора стала:
mр = mр1 + mр2 = 278 + 132 = 410 г.
Вычисляем массовую долю кислоты в полученном растворе.
ω = 47,8%.
Ответ: 47,8%.