Для процесса N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) при Т = 623К константа равновесия равна 10-10. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для процесса N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) при Т = 623К константа равновесия равна 10-10

Для процесса N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) при Т = 623К константа равновесия равна 10-10 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для процесса N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) при Т = 623К константа равновесия равна 10-10 . Найти ΔG реакции и указать, возможна ли она.

Ответ

119,13 нет

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Константа равновесия Кр химической реакции характеризует полноту протекания процесса и связана со стандартной энергией Гиббса:
G - 2,3RT lgKp
R = 8,314 Дж/мольК – универсальная газовая постоянная
T = 623К - температура
G - 2,3RT lgKp = - 2,3 ∙ 8,314 ∙ 623 lg 10-10 = = - 2,3 ∙ 8,314 ∙ 623 ∙ (-10) =
= 119131 Дж/моль = 119,131 кДж/моль
Если G < 0, то реакция возможна, в нашем примере G > 0, реакция не возможна.
Ответ: 119,13 нет

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Автор24, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу