Смесевое ВВ Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 %. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Смесевое ВВ Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 %

Смесевое ВВ Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 % .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Смесевое ВВ. Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 %, тротил 21 % Составить уравнение взрывчатого разложения смесевого ВВ методом Бринкли-ВильсонаСоставить уравнение реакции взрывчатого превращения аммонита (порошкообразная смесь Аммиачная селитра 79 % и тротила 21 %.

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Содержание Mg в смеси составляет 42,67 %, а NH4ClO4 - 57,33 %..

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

На 1 кг ВВ приходится 790 г селитры и 210 г тротила.
Определяем количество молей компонентов в смеси.
Тротил (С7Н5(NO2)3, М = 227) – 210/227 = 0,925 моли,
Нитрат аммония (NH₄NO₃,, М = 80) - 790/80 = 9,875 молей.
Рассчитываем поэлементный состав
Суммарное количество азота – 0,925∙3 + 9,875 ∙2 = 22,525
Суммарное количество углерода – 0,925∙7 = 6,475
Суммарное количество водорода – 0,925∙5 + 9,875 ∙4 = 44,125
Суммарное количество кислорода – 0,925∙6 + 9,875 ∙3 = 35,175.
         Условная брутто-формула С6,475Н44.125N22,525O35,175
Можно проверить суммарную массу
         6,48∙12 + 44,125∙1 + 22,525∙14 + 35,175∙16 + 5.56∙27 = 1000,035 г
Рассчитываем кислородный баланс смеси
КБ = ((35,175-(2*6,475+0,5*44,125))/1000)*16*100=0,26
По принципу Бринкли-Вильсона сначала окисляется водород до Н2О
         44,13Н + 22,06О = 22,06Н2О
Определяем остаток кислорода
         35,18- 22,06 = 13,11 – этот кислород пойдет на окисление углерода (С)
Затем окисляем углерод до СО2
         6,48С + 13,11О = 6,48СО2 + 0,15O.
Таким образом, уравнение взрывчатого разложения запишется как
С6,48Н5,03N2,98O5,85 = 22,06 Н2О + 6,48 СО2 + 11,26 N2 + 0,15O
Проверка суммарной массы продуктов взрыва
∑МВВ = 22,06 ∙ 18 + 6,48 ∙44 + 11,26 ∙28 + 0,15 ∙16 = 999,88 г
Таким образом, суммарная масса продуктов взрыва равна суммарной массе исходных веществ.
Рассчитать состав пиротехнической смеси
NH4ClO4 и Mg с кислородным балансом -15
Составляем уравнение реакции горения:
3Mg + 2 NH4ClO4 = 2MgO + MgCl2 + 2NO + 4H2O
Рассчитываем кислородные эквиваленты:
КЭ NH4ClO4 = 2М NH4ClO4/4∙О2 = 2∙80/4∙16 = 2,5
КЭMg = 3М Mg /4∙О2 = 3∙24/4 ∙16 = 1,125
:
Вещество КЭ
NH4ClO4 2,5
Mg
1,125
Так как кислородный баланс отрицательный, то, в соответствии с определением, недостаток кислорода на 100 грамм смеси составит 15 грамм, следовательно, избыток Mg составит:
mMg = КЭMg× mO2 = 1,125×15 = 16,875 г
Оставшиеся 100 - 16,875 = 83,125 г приходятся на стехиометрический состав NH4ClO4 и Mg.
% Mg = (КЭMg /(КЭ NH4ClO4 + КЭMg))×100 % = (1,125/(1,125 + 2,5))×83,125 % = 25,80 %
% NH4ClO4 = (КЭ NH4ClO4/(КЭ NH4ClO4 + КЭMg))×100 % = (2,5/(1,125 + 2,5))× 83,125 % = 57,33 %
С учетом избыточного Mg получается:
            % Mg = 25,80 + 16,87= 42,67 %
            % NH4ClO4  = 57,33 %.
Ответ: Содержание Mg в смеси составляет 42,67 %, а NH4ClO4 - 57,33 %..

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Смесевое ВВ Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 %

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Водный раствор 5 95 г бромида калия в 500г воды замерзает при

Составьте уравнения реакций взаимодействия Al(OH)3 с H2SO4 c образованием средней, кислой и основной соли в молекулярном и ионно-молекулярном виде

Рассчитайте степень окисления подчеркнутых элементов AsO43-