Запишите уравнения следующих реакций а затем выражения для их констант равновесия

Уравнение реакции имеет следующий вид:
MnCO3MnO+CO2
В выражение для константы равновесия реакции следует включать только газообразные компоненты, поэтому:
Кр=рСО2
Рассчитаем изменение функции Гиббса реакции при стандартных условиях (298 К, 1 бар) (данные взяты из Приложения 1):
∆rG2980=Gпродукты-Gреагенты
∆rG2980=2980MnO+2980CO2-μ2980(MnCO3)
∆rG2980=-362900+(-394370)--816080=58810 Дж
Полученное значение ∆rG2980 > 0, следовательно, при стандартных условиях протекание реакции в прямом направлении термодинамически запрещено, и устойчивым является минерал Rds.
Изменение энтропии в результате реакции найдем по тому же алгоритму:
∆rS2980=Sпродукты-Sреагенты
∆rS2980=S2980MnO+S2980CO2-S2980(MnCO3)
∆rS2980=(59,70+213,79)-100)=173,49 Дж/К
Величина ∆rS2980>0, следовательно, увеличение температуры будет смещать равновесие реакции в сторону продуктов