Смесь карбонатов магния и бария растворили в избытке азотной кислоты

При действии избытка азотной кислоты на карбонаты :
MgCO3 +2 HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
BaCO3 +2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
Далее подействовали серной кислотой:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
Количество вещества сульфата бария:
ν (BaSO4) = m (BaSO4) M (BaSO4)
M(BaSO4) = 137 + 32 + 4∙ 16 = 233 г/моль – молярная масса сульфата бария
ν (BaSO4) = m (BaSO4) M (BaSO4) = 46,6 г233 г/моль = 0,2 моль
Согласно уравнениям реакций, столько же количество вещества и карбоната бария:
BaCO3 +2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
ν (BaCO3) = 0,2 моль
Масса карбоната бария: m(BaCO3) = ν (BaCO3) ∙ M(BaCO3) = 0,2 ∙ 197 = 39,4 г
M(BaCO3) = 137 + 12 + 3 ∙ 16 = 197 г/моль
2 . Выделилось 13,44 л углекислого газа, это количество вещества:
ν (CO2)общее = V(CO2) Vm = 13,44 л22,4 л/моль = 0,6 моль
Vm = 224 л/моль – молярный объем газа
Согласно уравнению реакции:
BaCO3 +2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
Количество вещества ν (CO2) = ν (BaCO3) = 0,2 моль
Тогда, по другому уравнению:
MgCO3 +2 HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
ν *(CO2) = ν (CO2)общее - ν (CO2) = 0,6 – 0,2 = 0,4моль
ν* (CO2) = ν (MgCO3) = 0,4 моль
Тогда, масса карбоната магния:
m(MgCO3) = ν (MgCO3) ∙ M(MgCO3) = 0,4моль ∙ 84г/моль = 33,6 г
M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 ∙ 16 = 84 г/моль
3