Для элементов Se Y составьте электронную формулу и электронно-графическую схему атома в нормальном и возбужденном состоянии

Se – селен – находится в Периодической системе химических элементов в 4 периоде, VI группе, главной подгруппе, порядковый номер 34.
Электронная формула 34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4
Электронная формула валентных электронов 34Se 4s24p4
Электронно-графическая схема валентных электронов атома селена в нормальном состоянии:
Валентность: II, степени окисления +2, -2, 0.
Электронно-графические схемы валентных электронов атома селена в возбуждённом состоянии:
Валентность: IV, степени окисления +4; -2; 0.
Валентность: VI, степени окисления +6, -2, 0.
Электронный аналог селена – сера, на третьем уровне у атома серы 6 электронов расположены также, как и у селена на четвертом уровне.
Селен – неметалл, так как на внешнем уровне имеет 6 валентных электронов, может проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления . Характерные степени окисления селена: -2; 0; +2; +4; +6.
С кислородом селен образует кислотные оксиды Se+4O2 и Se+6O3.
SeO2 + 2NaOH = Na2SeO3 + H2O
SeO3 + 2NaOH = Na2SeO4 + H2O
С водородом селен образует слабую селеноводородную кислоту H2Se-2.
H2Se + 2KOH = K2Se + 2H2O
Y – иттрий – находится в 5 периоде, III группе, побочной подгруппе, порядковый номер 39.
Электронная формула 39Y 1s22s22p63s23p63d104s24p45s24d1
Электронная формула валентных электронов 39Y 5s24d1
Электронно-графическая схема валентных электронов атома иттрия в нормальном состоянии:
Валентность: I, степени окисления +1, 0.
Электронно-графическая схема валентных электронов атома иттрия в возбуждённом состоянии:
Валентность: III, степени окисления +3, 0.
Электронный аналог иттрия – скандий, имеет электронную конфигурацию валентных электронов 3d14s2.
Иттрий – металл, так как на внешнем уровне имеет 3 валентных электрона, может проявлять только положительные степени окисления