Сколько тепла выделится при взаимодействии 56г CaO с серным ангидридом

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0CaSO4 - ΔН0CaO – ΔН0SO3
возьмем данные:
ΔН0(CaO (кр.) )= -635,1 кДж/моль
ΔН0(CaSO4 (кр.) )= -1436,3 кДж/моль
ΔН0(SO3 (г) )= -395,8 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = -1436.3+635.1+395.8 = -405,4 кДж
Тепловой выход реакции составляет:
Q = 405,4 кДж
Количество оксида кальция:
v = m/M = 56/56 = 1 моль
Согласно реакции при взаимодействии 1 моль CaO выделяется 405,4 кДж
Ответ: Q = 405,4 кДж